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nernst方程

于友晓13596173872: nernst方程 - 搜狗百科
@平张逸16875:[答案] 写出电极反应就可以看出来了,或者在离子反应方程式中,看看反应中转移的电子数是多少就可以知道了.或者看看元素在反应过程中氧化数(化合价)是如何变化的,通过反应中升高或降低的氧化数(化合价)即可以看出.

于友晓13596173872: 什么是Nernst公式及其适用范围 -
@平张逸16875:[答案] 能斯特方程:E(非标准电极电势)=E(标准电极电势)—(RT/Fn) * (“Ln”J).n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,什么条件都行.

于友晓13596173872: 就是CuCl2电解,趋向阳极的氢氧根和氯离子,氯离子的浓度算为5mol/L,pH算为2,那么按照Nernst方程,Cl2/Cl - 的电极电势=1.36+0.0591*lg(1/[Cl - ])=1.32O2... -
@平张逸16875:[答案] 你只考虑了离子的影响,电极反应中的O2和Cl2的影响你没有算进去.能斯特方程还要考虑气体的分压.O2和Cl2都是氧化态,所以应该在对数项的分子上把P(Cl2)/P*或P(O2)/P*代进去,P*表示标准压力.由于空气中Cl2的分压很低(近...

于友晓13596173872: 为什么不可逆氧化还原反应不能用NERNST方程 -
@平张逸16875:[答案] 因为可逆时或说平衡时,电功-zFE=ΔG, 而达到平衡时,ΔG=ΔG(标准)+RTlnK,把-zFE=ΔG代进去就得到能斯特方程 如果不是可逆情况,或未达到平衡,等温等压情况下,ΔG=Wf+Q-Qr=-zFE+Q-Qr,不可逆时Q和Qr不相等

于友晓13596173872: Nernst - Planck质量平衡方程 -
@平张逸16875: Nernst-Planck方程是用来描述在离子浓度梯度(ΔX)及电场梯度(ΔV)共同存在的情况下,穿过渗透膜的离子流大小(Φ)的方程.Φ=-DΔX-PXΔV 其中D及P是两组与梯度大小相关的常量.

于友晓13596173872: 能斯特方程的物理意义是什么? -
@平张逸16875: 能斯特方程-能斯特方程(Nernst)是用以定量描述离子ri在A、B两体系间形成的扩散知电位的方程表达式.气体分压以相对压力带入能斯特方程浓度项中,相对压强就是该物质压强比标准压强(100kPa).方程应用1.离子道浓度改变时电专极电势的变化根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值2.离子浓度改变对氧化还原反应属方向的影响非标准状态下对于两个电势比较接近的电对,仅用标准电势来判断反应方向是不够的,应该考虑离子浓度改变对反应方向的影响.3.介质酸度对氧化还原反应的影响及pH电势图

于友晓13596173872: 用nernst方程式解释产生电位差的原因? -
@平张逸16875: E(+)=能斯特方程1E(-)=能斯特方程2都是铜电极的能斯特方程,只不过是[Cu2+]的大小不一样一个是0.1mol/L,直接往方程里面带,可以直接求出来一个铜电极的电势.

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